pH
pH adalah skala keasaman dari 0 hingga 14. Ini menunjukkan seberapa asam atau basa suatu zat. Larutan yang lebih asam memiliki pH yang lebih rendah. Larutan yang lebih basa memiliki pH yang lebih tinggi. Zat yang tidak bersifat asam atau basa (yaitu, larutan netral) biasanya memiliki pH 7. Asam memiliki pH kurang dari 7. Alkali memiliki pH yang lebih besar dari 7. Alkali memiliki pH yang lebih besar dari 7.
pH adalah ukuran konsentrasi proton (H+ ) dalam suatu larutan. S.P.L. Sørensen memperkenalkan konsep ini pada tahun 1909. P adalah singkatan dari potenz Jerman, yang berarti kekuatan atau konsentrasi, dan H untuk ion hidrogen (H+ ).
Rumus yang paling umum untuk menghitung pH adalah:
pH = - log 10 [ H+ ] {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]} ![{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[{\mbox{H}}^{+}\right]}](https://www.alegsaonline.com/image/093977a79b6a17e02db4699475930e48c05d6468.svg)
[H+ ] menunjukkan konsentrasi ion H+ (juga ditulis [H3 O+ ], konsentrasi ion hidronium yang sama), diukur dalam mol per liter (juga dikenal sebagai molaritas).
Namun, persamaan yang benar sebenarnya:
pH = - log 10 [ a H+ ] {\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}}\left[a_{\mathrm {H^{+}} }\right]} ![{\displaystyle {\mbox{pH}}=-\log _{10}\left[a_{\mathrm {H^{+}} }\right]}](https://www.alegsaonline.com/image/7a631c4037415f3d4483a6cb07e69858b64890fc.svg)
di mana a H+ {\displaystyle a_{\mathrm {H^{+}} }}
menunjukkan aktivitas ion H+ . Tetapi, persamaan ini dalam banyak kasus memberikan nilai yang sama dengan rumus yang lebih umum, sehingga dalam pengantar kimia, persamaan sebelumnya diberikan sebagai definisi pH.
Sebagian besar zat memiliki pH dalam kisaran 0 hingga 14, meskipun zat yang sangat asam atau basa mungkin memiliki pH <0, atau pH > 14.
Zat alkali memiliki, alih-alih ion hidrogen, konsentrasi ion hidroksida (OH- ).
Indikator pH
Pewarna tertentu berubah warna tergantung pada apakah mereka berada dalam larutan asam atau larutan basa. Indikator pH adalah senyawa kimia yang ditambahkan dalam jumlah kecil ke dalam larutan sehingga pH (keasaman atau kebasaan) larutan dapat dilihat. Indikator pH adalah detektor kimia untuk ion hidronium (H3 O+ ) atau ion hidrogen (H+ ). Biasanya, indikator menyebabkan warna larutan berubah tergantung pada pH.
Indikator yang umum adalah fenolftalein, metil jingga, metil merah, biru bromotimol, dan biru timol. Masing-masing indikator ini berubah warna pada titik-titik yang berbeda pada skala pH, dan dapat digunakan bersama-sama sebagai indikator universal.
Cara lain adalah dengan menggunakan kertas lakmus, yang didasarkan pada indikator pH alami. Kertas ini dapat memberi tahu Anda seberapa kuat bahan kimia tersebut, apakah itu asam yang lebih kuat atau basa yang lebih kuat.
Beberapa nilai pH umum
| pH | |
| Asam baterai | 0 |
| Asam lambung | 1.0 |
| Jus lemon | 2.4 |
| Cola | 2.5 |
| Air beroksigen | 2.5 - 3.0 |
| Cuka | 3.0 |
| Jus jeruk atau apel | 3.0 |
| Bir | 4.5 |
| Kopi | 5.0 |
| Susu | 6.6 |
| 7.0 | |
| Darah | 7.35 - 7.45 |
| Sampo biasa | 8.0 |
| Air laut | 8.0 |
| Gelombang permanen | 8.5 - 9.2 |
| Sabun tangan | 9.0 - 10.0 |
| Pewarna rambut | 9.5 - 10.5 |
| Sihir lurus | 11.5 |
| Amonia rumah tangga | 11.5 |
| Pemutih | 12.3 |
| Soda api | 12.7 |
| Alkali rumah tangga | 13.5 |
| Pembersih Saluran Air | 14 |
Nilai pH dari beberapa zat umum
Pertanyaan dan Jawaban
T: Apa itu pH?
J: pH adalah skala keasaman dari 0 hingga 14 yang mengukur konsentrasi proton (H+) dalam larutan. Hal ini menunjukkan seberapa asam atau basa suatu zat, dengan larutan yang lebih asam memiliki pH yang lebih rendah dan larutan yang lebih basa memiliki pH yang lebih tinggi. Larutan netral biasanya memiliki pH 7.
T: Siapa yang memperkenalkan konsep pH?
J: S.P.L. Sørensen memperkenalkan konsep ini pada tahun 1909.
T: Apa kepanjangan dari "p" dalam "pH"?
J: "p" adalah singkatan dari kata potenz dalam bahasa Jerman, yang berarti kekuatan atau konsentrasi.
T: Bagaimana Anda menghitung pH?
J: Rumus yang paling umum untuk menghitung pH adalah dengan mengambil logaritma negatif dari 10 kali konsentrasi ion H+ (juga ditulis [H3O+], yang mengindikasikan konsentrasi yang sama dari ion hidronium) yang diukur dalam mol per liter (atau molaritas). Namun, ada juga persamaan yang memperhitungkan aktivitas dan bukan hanya konsentrasi, yang dapat memberikan nilai yang berbeda dari rumus yang lebih umum, tergantung pada situasinya.
T: Berapa kisaran yang dimiliki sebagian besar zat pada skala pH?
J: Sebagian besar zat memiliki pH antara 0 dan 14, meskipun zat yang sangat asam atau basa dapat memiliki nilai di luar kisaran ini (kurang dari 0 atau lebih besar dari 14).
T: Apa perbedaan zat basa dengan zat asam pada skala pH? J: Zat alkali memiliki nilai yang lebih tinggi pada skala karena konsentrasi ion hidroksida (OH-), bukan ion hidrogen seperti halnya asam.
