Mole (unit)

Pengarang: Leandro Alegsa Tanggal pembuatan: 18 Mei 2022

Mol adalah satuan pengukuran SI yang digunakan untuk mengukur jumlah benda, biasanya atom atau molekul. Satu mol sesuatu sama dengan 6,02214078×10²³ hal yang sama (bilangan Avogadro). Misalnya, satu mol anggur adalah 6,02214078×10²³ anggur.

Pengukuran bilangan Avogadro disempurnakan pada tahun 2019 menjadi 6,02214078×10²³ .

Para ilmuwan menggunakan angka ini karena ini adalah jumlah atom karbon dalam 12 gram karbon-12, yang merupakan jenis karbon yang paling umum. Apa pun dapat diukur dalam mol, tetapi tidak praktis untuk sebagian besar tugas karena nilainya sangat besar. Misalnya, satu mol jeruk bali akan sebesar bumi.

Angka ini tidak mudah diungkapkan dengan kata-kata. Angka "biasa" terdekat adalah satu juta-juta-juta-juta-juta, yaitu 10²⁴ .

Karena molekul dan atom yang berbeda tidak memiliki massa yang sama, satu mol dari satu hal tidak memiliki berat yang sama dengan satu mol dari sesuatu yang lain. Massa atom dan molekul diukur dalam amu. Satu amu sama dengan satu gram per mol. Ini berarti bahwa jika sebuah atom memiliki massa satu amu, satu mol atom ini memiliki berat satu gram.

Matematika dengan mol

Mol = massa (g) / Massa relatif (gram per mol)

Contoh: Berapa mol yang terdapat dalam 20 gram hidrogen?

Nilai 1 bisa digunakan untuk massa relatif hidrogen, meskipun nilai yang benar sedikit lebih besar. Jadi: mol = massa/massa relatif = 20/1 = 20 mol.

Mol = konsentrasi (mol/dm³ ) x volume (dm³ )

Contoh: Berapa mol yang terdapat dalam 100cm³ dari 0,1M H₂ SO₄ ?

1 dm³ sama dengan 1000 cm³ , sehingga nilai dalam sentimeter kubik perlu dibagi dengan 1000. 100/1000 x 0,1 = 0,01 mol.

Molekul metana terbuat dari satu atom karbon dan empat atom hidrogen. Karbon memiliki massa 12,011 u dan hidrogen memiliki massa 1,008 u. Ini berarti bahwa massa satu molekul metana adalah 12,011 u + (4 × 1,008u), atau 16,043 u. Ini berarti bahwa satu mol metana memiliki massa 16,043 gram.

Tahi lalat bisa dianggap sebagai dua kantong berisi bola yang berbeda ukurannya. Satu kantong berisi 3 bola tenis dan yang lainnya 3 bola sepak. Ada jumlah bola yang sama di kedua kantong, tetapi massa bola sepak jauh lebih besar. Ini adalah cara yang berbeda untuk mengukur sesuatu. Mol mengukur jumlah partikel, bukan massa. Jadi kedua kantong berisi tiga mol.

Tahi lalat hanyalah satuan jumlah benda. Satuan umum lainnya termasuk selusin, yang berarti 12, dan skor, yang berarti 20. Demikian pula, tahi lalat mengacu pada kuantitas tertentu - ciri khasnya adalah jumlahnya jauh lebih besar daripada satuan umum lainnya. Unit-unit seperti itu biasanya diciptakan ketika unit yang ada tidak dapat menggambarkan sesuatu dengan cukup mudah. Reaksi kimia biasanya terjadi di antara molekul-molekul dengan berat yang bervariasi, yang berarti pengukuran massa (seperti gram) dapat menyesatkan ketika membandingkan reaksi molekul individu. Di sisi lain, menggunakan jumlah absolut atom / molekul / ion juga akan membingungkan, karena jumlah besar yang terlibat akan membuatnya terlalu mudah untuk salah menempatkan nilai atau menjatuhkan digit. Dengan demikian, bekerja dalam mol memungkinkan para ilmuwan untuk merujuk pada kuantitas molekul atau atom tertentu tanpa menggunakan angka yang terlalu besar.

Unit terkait

Satuan SI untuk konsentrasi molar adalah mol/m³ . Namun, kebanyakan penulisan kimia menggunakan mol/dm³ , atau mol dm^-3 , yang sama dengan mol/L. Satuan-satuan ini sering ditulis dengan huruf kapital M (dibaca "molar"), kadang-kadang didahului dengan awalan SI, misalnya, milimol per liter (mmol/L) atau milimolar (mM), mikromol/liter (µmol/L) atau mikromolar (µM), atau nanomol/L (nmol/L) atau nanomolar (nM).

Hasil absolut dari reaksi kimia sebagian besar dinyatakan dalam mol (disebut "hasil molar").

Pertanyaan dan Jawaban

T: Apa satuan SI yang digunakan untuk mengukur molekul dan atom?

J: Satuan SI yang digunakan untuk mengukur molekul dan atom adalah mol.

T: Berapa banyak molekul dalam satu tahi lalat?

J: Satu mol mengandung sekitar 600 septimillion molekul.

T: Mengapa para ilmuwan menggunakan angka ini?

J: Para ilmuwan menggunakan angka ini karena 1 gram hidrogen setara dengan 1 mol atom.

T: Berapa nilai pasti dari satu mol?

J: Nilai pasti satu mol adalah 6,02214078 × 1023, dinamai sesuai dengan nama penemunya, Avogadro.

T: Apakah praktis untuk mengukur sebagian besar fungsi dalam satuan mol?

J: Tidak, tidak praktis untuk mengukur sebagian besar tugas dengan mol karena nilainya sangat besar sehingga satu mol jeruk bali akan seukuran Bumi.

T: Bagaimana Anda mengukur molekul dan atom yang berbeda?

J: Molekul dan atom yang berbeda diukur dalam amu (satuan massa atom).

T: Bagaimana amu berhubungan dengan gram per mol? J: Satu ampul sama dengan satu gram per mol, yang berarti bahwa jika massa sebuah atom adalah satu ampul, satu mol atom tersebut memiliki berat satu gram.