Persamaan kimia

Persamaan kimia adalah cara untuk memprediksi cara dua atau lebih bahan kimia akan bekerja bersama. Dengan menggunakan apa yang diketahui para ahli kimia tentang cara kerja bahan kimia, kita menambahkan simbol-simbol huruf bersama-sama seperti soal matematika. Dengan cara ini, kita dapat menebak dengan benar apakah kita akan mendapatkan bahan kimia baru ketika kita mencampur dua atau lebih bahan kimia bersama-sama, dan bahan kimia apa yang akan menjadi bahan kimia tersebut.

Persamaan kimia ditulis dengan menggunakan simbol unsur, berapa banyak unsur dan dalam keadaan apa (padat [s], cair [l], gas [g]).

Sebagai contoh: Larutan natrium klorida berair (NaCl[aq]) dan larutan perak nitrat berair lainnya (AgNO₃ [aq]). Ini dicampur bersama membentuk natrium nitrat (NaNO₃ [aq]) dan perak klorida (AgCl [s])

Yang dalam simbol adalah:

NaCl (aq) + AgNO₃ (aq) → NaNO₃ (aq) + AgCl (s)

Larutan-larutan tersebut membentuk padatan AgCl. Pembentukan ini dapat disebut endapan dan reaksi antara kedua larutan tersebut merupakan reaksi pengendapan, karena padatan yang dihasilkan tidak terlarut, sedangkan semua produk lainnya terlarut.

Selengkapnya tentang persamaan kimia

Persamaan kimia harus seimbang untuk memenuhi hukum kekekalan materi. Persamaan kimia mengatakan bahwa dalam sistem tertutup, materi tidak diciptakan atau dimusnahkan. Persamaan kimia perlu diseimbangkan sehingga mengikuti hukum kekekalan massa. Persamaan kimia yang seimbang terjadi ketika jumlah atom unsur yang berbeda pada sisi reaktan sama dengan jumlah atom unsur pada sisi produk.

Menyeimbangkan persamaan kimia adalah proses coba-coba. Untuk menyeimbangkan persamaan, jumlah reaktan dan produk harus diubah. Seperlunya, dengan menambahkan koefisien di depan rumus yang sesuai. Saat menyeimbangkan persamaan, jangan pernah mengubah subskrip, karena itu mengubah substansi. Untuk menentukan jumlah atom dari setiap elemen, koefisien dikalikan kali subskrip di setiap rumus.

Metode menyeimbangkan persamaan kimia

Persamaan kimia adalah representasi simbolis tertulis dari reaksi kimia. Bahan kimia reaktan diberikan di sisi kiri dan bahan kimia produk di sisi kanan. Hukum kekekalan massa mengatakan bahwa tidak ada atom yang dapat dibuat dalam reaksi kimia. Juga, tidak dapat dihancurkan. Jadi jumlah atom yang ada dalam reaktan harus menyeimbangkan jumlah atom yang ada dalam reaksi.

Ada dua praktik menyeimbangkan persamaan kimia. Yang pertama adalah menyeimbangkan dengan Inspeksi. Menyeimbangkan dengan inspeksi adalah metode paling dasar yang digunakan. Ini bekerja paling baik untuk masalah sederhana. Yang lebih rumit membutuhkan pengalaman. Yang kedua adalah Menyeimbangkan dengan Metode Numerik. Bagian terpenting dari metode numerik, berbeda dengan metode inspeksi, metode ini memberikan jawaban. Jika reaksi dapat diseimbangkan, koefisien dapat dilihat. Jika reaksinya tidak bisa seimbang, itu berarti ada lebih banyak pernyataan yang tidak teridentifikasi daripada pernyataan independen, atau pernyataan itu berlawanan. Dengan metode inspeksi, itu tidak akan membuktikan bahwa persamaan tidak dapat seimbang.

Pertanyaan dan Jawaban

T: Apa yang dimaksud dengan persamaan kimia?

J: Persamaan kimia adalah cara untuk memprediksi bagaimana dua atau lebih bahan kimia akan bekerja sama.

T: Bagaimana ahli kimia menggunakan persamaan kimia?

A: Ahli kimia menggunakan persamaan kimia untuk menebak dengan tepat apakah kita akan mendapatkan bahan kimia baru ketika kita mencampurkan dua atau lebih bahan kimia, dan apa bahan kimia tersebut.

T: Bagaimana persamaan kimia ditulis?

J: Persamaan kimia ditulis dengan menggunakan simbol unsur, berapa banyak unsur dan dalam bentuk apa (padat [s], cair [l], gas [g]).

T: Apa yang dimaksud dengan contoh persamaan kimia?

J: Contoh persamaan kimia adalah: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)

T: Apa yang dimaksud dengan endapan?

J: Endapan adalah padatan yang terbentuk ketika dua larutan dicampur bersama.

T: Apa yang dimaksud dengan reaksi pengendapan?

J: Reaksi pengendapan adalah reaksi antara dua larutan yang membentuk endapan.

T: Apakah semua produk yang terbentuk dalam reaksi pengendapan terlarut?

J: Tidak, padatan yang dihasilkan dalam reaksi pengendapan tidak terlarut, sedangkan semua produk lainnya terlarut.