Massa atom

Massa atom (simbol: m_a ) adalah massa atom tunggal dari suatu unsur kimia. Ini termasuk massa dari 3 partikel subatomik yang membentuk atom: proton, neutron dan elektron.

Massa atom dapat dinyatakan dalam gram. Namun, karena setiap atom memiliki massa yang sangat kecil, ini tidak terlalu membantu. Sebagai gantinya, massa atom dinyatakan dalam satuan massa atom terpadu (simbol satuan: u). 1 satuan massa atom didefinisikan sebagai 1/12 dari massa atom karbon-12 tunggal. 1 u memiliki nilai 1,660 539 066 60(50) × 10 ⁻²⁷kg.

Atom karbon-12 memiliki massa 12 u. Karena elektron sangat ringan, kita dapat mengatakan bahwa massa atom karbon-12 terbuat dari 6 proton dan 6 neutron. Karena massa proton dan neutron hampir persis sama, kita dapat mengatakan bahwa proton dan neutron memiliki massa sekitar 1 u. Oleh karena itu, kita bisa mendapatkan nilai kasar massa atom dalam satuan massa atom dengan menghitung jumlah jumlah proton dan jumlah neutron dalam inti, yang disebut nomor massa. Massa atom suatu atom biasanya berada dalam 0,1 u dari nomor massa.

Jumlah proton yang dimiliki atom menentukan elemen apa itu. Namun, sebagian besar unsur di alam terdiri dari atom dengan jumlah neutron yang berbeda. Atom unsur dengan jumlah neutron tertentu disebut isotop. Misalnya, unsur klorin memiliki dua isotop umum: klorin-35 dan klorin-37. Kedua isotop klorin memiliki 17 proton, tetapi klorin-37 memiliki 20 neutron, 2 neutron lebih banyak daripada klorin-35, yang memiliki 18. Setiap isotop memiliki massa atomnya sendiri, yang disebut massa isotopnya. Dalam kasus klorin, klorin-35 memiliki massa sekitar 35 u, dan klorin-37 sekitar 37 u.

Seperti disebutkan di atas, perhatikan bahwa massa atom suatu atom tidak sama dengan nomor massanya. Nomor massa (simbol: A) dari suatu atom adalah jumlah dari jumlah proton dan jumlah neutron dalam inti. Nomor massa selalu bilangan bulat tanpa satuan. Juga, massa isotop relatif tidak sama dengan massa isotop, dan massa atom relatif (juga disebut berat atom) tidak sama dengan massa atom.

Massa isotop relatif adalah massa isotop relatif terhadap 1/12 dari massa atom karbon-12. Dengan kata lain, massa isotop relatif memberi tahu Anda berapa kali isotop suatu unsur lebih berat dari seperduabelas atom karbon-12. Kata relatif dalam massa isotop relatif mengacu pada penskalaan ini relatif terhadap karbon-12. Massa isotop relatif mirip dengan massa isotop dan memiliki nilai numerik yang persis sama dengan massa isotop, setiap kali massa isotop dinyatakan dalam satuan massa atom. Namun, tidak seperti massa isotop, nilai massa isotop relatif tidak memiliki satuan.

Seperti massa isotop relatif, massa atom relatif (simbol: A_r ) adalah rasio tanpa satuan. Massa atom relatif adalah rasio massa rata-rata per atom unsur dari sampel yang diberikan dengan 1/12 massa atom karbon-12. Kita menemukan massa atom relatif dari sampel suatu unsur dengan menghitung rata-rata tertimbang kelimpahan dari massa isotop relatif. Misalnya, untuk melanjutkan contoh klorin dari atas, jika ada 75% klorin-35 dan 25% klorin-37 dalam sampel klorin,

Pertanyaan dan Jawaban

T: Apa itu massa atom?

T: Bagaimana massa atom dinyatakan?

T: Atom karbon-12 memiliki massa sebesar apa?

T: Apa yang menentukan unsur apa itu atom?

T: Apa itu isotop?

T: Apa perbedaan antara massa atom dan Nomor Massa?

Cari berdasarkan huruf