Massa atom relatif
Massa atom relatif (juga disebut berat atom; simbol: Ar ) adalah ukuran seberapa berat atom. Ini adalah rasio massa rata-rata per atom unsur dari sampel yang diberikan dengan 1/12 massa atom karbon-12. Dengan kata lain, massa atom relatif memberi tahu Anda berapa kali atom rata-rata suatu unsur dari sampel yang diberikan lebih berat dari seperduabelas atom karbon-12. Kata relatif dalam massa atom relatif mengacu pada penskalaan ini relatif terhadap karbon-12. Nilai massa atom relatif adalah rasio; massa atom relatif adalah kuantitas tanpa dimensi. Massa atom relatif sama dengan berat atom, yang merupakan istilah yang lebih tua.
Jumlah proton yang dimiliki atom menentukan elemen apa itu. Namun, sebagian besar unsur di alam terdiri dari atom dengan jumlah neutron yang berbeda. Atom unsur dengan jumlah neutron tertentu disebut isotop. Misalnya, unsur talium memiliki dua isotop umum: talium-203 dan talium-205. Kedua isotop talium memiliki 81 proton, tetapi talium-205 memiliki 124 neutron, 2 lebih banyak dari talium-203, yang memiliki 122. Setiap isotop memiliki massanya sendiri, yang disebut massa isotopnya. Massa isotop relatif adalah massa isotop relatif terhadap 1/12 massa atom karbon-12. Massa isotop relatif dari suatu isotop kira-kira sama dengan nomor massanya, yang merupakan jumlah proton dan neutron dalam inti. Seperti nilai massa atom relatif, nilai massa isotop relatif adalah rasio tanpa satuan.
Kita dapat menemukan massa atom relatif dari sampel unsur dengan menghitung rata-rata tertimbang kelimpahan dari massa isotop relatif. Misalnya, jika sampel talium terdiri dari 30% talium-203 dan 70% talium-205,
A r = ( 203 × 30 ) + ( 205 × 70 ) 100 = ( 6090 ) + ( 14350 ) 100 = 20440 100 = 204.4 {\displaystyle A_{r}={\frac {(203\kali 30)+(205\kali 70)}{100}}={\frac {(6090)+(14350)}{100}}={\frac {20440}{100}}=204.4}} 
Dua sampel unsur yang terdiri dari lebih dari satu isotop, yang dikumpulkan dari dua sumber yang berjarak jauh di Bumi, diharapkan memiliki massa atom relatif yang sedikit berbeda. Ini karena proporsi masing-masing isotop sedikit berbeda di lokasi yang berbeda.
Berat atom standar adalah nilai rata-rata massa atom relatif dari sejumlah sampel normal unsur. Nilai berat atom standar diterbitkan secara berkala oleh Komisi Kelimpahan Isotopik dan Bobot Atom dari International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC). Berat atom standar untuk setiap elemen ada pada tabel periodik.
Seringkali, istilah massa atom relatif digunakan untuk mengartikan berat atom standar. Ini tidak sepenuhnya benar, karena massa atom relatif adalah istilah yang kurang spesifik yang mengacu pada sampel individu. Sampel individu dari suatu unsur dapat memiliki massa atom relatif yang berbeda dengan berat atom standar untuk unsur tersebut. Misalnya, sampel dari planet lain dapat memiliki massa atom relatif yang sangat berbeda dengan nilai standar berbasis Bumi.
Massa atom relatif tidak sama dengan:
Pertanyaan dan Jawaban
T: Apa itu massa atom relatif?
J: Massa atom relatif (juga disebut berat atom; simbol: Ar) adalah ukuran seberapa berat atom. Ini adalah rasio massa rata-rata per atom suatu unsur dari sampel yang diberikan terhadap 1/12 massa atom karbon-12. Dengan kata lain, ini memberi tahu Anda berapa kali rata-rata atom dari sampel tertentu lebih berat daripada seperduabelas atom karbon-12.
T: Apa arti "relatif" dalam massa atom relatif?
J: Kata "relatif" dalam massa atom relatif mengacu pada penskalaan ini relatif terhadap karbon-12, yang berarti bahwa ini mengukur rasio antara dua massa dan bukannya memiliki satuan tertentu.
T: Apa perbedaan isotop satu sama lain?
J: Isotop adalah atom dengan jumlah neutron yang berbeda, yang berarti mereka memiliki massa yang berbeda dan dengan demikian memiliki massa isotop relatif yang berbeda. Sebagai contoh, talium memiliki dua isotop yang sama - talium-203 dan talium-205 - keduanya memiliki 81 proton namun berbeda dalam jumlah neutron (122 untuk 203 dan 124 untuk 205).
T: Bagaimana cara menghitung massa atom relatif untuk suatu sampel?
J: Kita dapat menemukan massa atom relatif dengan menghitung rata-rata tertimbang kelimpahan dari massa isotop relatif masing-masing isotop. Sebagai contoh, jika sebuah sampel terdiri dari 30% talium-203 dan 70% talium-205 maka kita akan menghitung A_r = (203 x 30) + (205 x 70) / 100 = 204,4.
T: Apa yang dimaksud dengan berat atom standar?
J: Berat Atom Standar adalah nilai rata-rata dari masing-masing Massa Atom Relatif sampel normal yang dipublikasikan secara berkala oleh IUPAC (International Union Of Pure And Applied Chemistry). Nilai ini muncul pada tabel periodik serta digunakan secara bergantian dengan Massa Atom Relatif ketika mengacu pada sampel atau elemen individu.
T: Bagaimana sampel yang diambil dari lokasi yang berbeda dapat bervariasi dalam hal Massa Atom Relatifnya?
J: Sampel yang diambil dari lokasi yang berbeda mungkin memiliki Massa Atom Relatif yang sedikit berbeda karena perbedaan proporsi antara isotop masing-masing unsur di lokasi tersebut.
