Persamaan laju (atau hukum laju) adalah persamaan yang digunakan untuk menghitung kecepatan reaksi kimia. Untuk reaksi umum aA + bB → C, persamaan lajunya adalah:

r = k [ A ] x [ B ] y {\displaystyle r\;=\;k[\mathrm {A} ]^{x}[\mathrm {B} ]^{y}} {\displaystyle r\;=\;k[\mathrm {A} ]^{x}[\mathrm {B} ]^{y}}

Di sini, [A] dan [B] adalah konsentrasi A dan B. x dan y tergantung pada langkah mana yang menentukan laju. Jika mekanisme reaksinya sangat sederhana, di mana A dan B saling menabrak satu sama lain dan kemudian pergi ke produk melalui satu keadaan transisi, maka x = a dan y = b. k adalah konstanta laju reaksi. Ini berubah dengan suhu, tekanan dan kondisi lainnya.

Persamaan laju adalah persamaan diferensial. Jika diintegrasikan, maka akan ditemukan persamaan yang menjelaskan bagaimana konsentrasi reagen dan produk berubah seiring dengan waktu.

Dalam kasus-kasus khusus, sangat mudah untuk menyelesaikan persamaan dan menemukan k. Misalnya, dalam reaksi orde pertama, persamaannya adalah:

r = - d [ A ] d t = k [ A ] {\displaystyle r=-{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]} {\displaystyle r=-{\frac {d[A]}{dt}}=k[A]}

Mengintegrasikan pemberian:

  ln [ A ] = - k t + ln [ A ] 0 {\displaystyle \ \ln {[A]}=-kt+\ln {[A]_{0}}}} {\displaystyle \ \ln {[A]}=-kt+\ln {[A]_{0}}}

Jadi, sebuah plot dari ln [ A ] {\displaystyle \ln {[A]}}{\displaystyle \ln {[A]}} terhadap waktu t memberikan sebuah garis lurus dengan kemiringan - k {\displaystyle -k}{\displaystyle -k} .

Kadang-kadang, eksperimen dapat dibuat sehingga reaksinya terlihat seperti reaksi orde pertama. Jika konsentrasi salah satu pereaksi dijaga pada nilai tinggi yang sama maka dapat dianggap sebagai konstanta. Persamaannya menjadi r = k [ A ] [ B ] = k ′ [ A ] {\displaystyle r=k[A][B]=k'[A]}{\displaystyle r=k[A][B]=k'[A]} di mana k' adalah konstanta laju orde pertama semu. Maka metode di atas dapat digunakan untuk menghitung k'.