Ikatan logam

Ikatan logam adalah pembagian banyak elektron yang terlepas di antara banyak ion positif, di mana elektron bertindak sebagai "lem" yang memberi zat struktur yang pasti. Ini tidak seperti ikatan kovalen atau ionik. Logam memiliki energi ionisasi yang rendah. Oleh karena itu, elektron valensi dapat terdelokalisasi di seluruh logam. Elektron yang terdelokalisasi tidak terkait dengan inti logam tertentu, sebaliknya, elektron bebas bergerak ke seluruh struktur kristal membentuk "lautan" elektron.

Elektron dan ion positif dalam logam memiliki gaya tarik-menarik yang kuat di antara mereka. Oleh karena itu, logam sering kali memiliki titik leleh atau titik didih yang tinggi. Prinsipnya mirip dengan ikatan ionik.

Ikatan logam menyebabkan banyak sifat logam, seperti kekuatan, kelenturan, keuletan, kilau, konduksi panas dan listrik.

Karena elektron bergerak bebas, logam memiliki konduktivitas listrik. Ini memungkinkan energi untuk melewati elektron dengan cepat, menghasilkan arus listrik. Logam menghantarkan panas untuk alasan yang sama: elektron bebas dapat mentransfer energi pada tingkat yang lebih cepat daripada zat lain dengan elektron yang tetap pada posisinya. Ada juga beberapa non-logam yang menghantarkan listrik: grafit (karena, seperti logam, ia memiliki elektron bebas), dan senyawa ionik yang cair atau terlarut dalam air, yang memiliki ion yang bergerak bebas.

Ikatan logam memiliki setidaknya satu elektron valensi yang tidak mereka bagi dengan atom tetangga, dan mereka tidak kehilangan elektron untuk membentuk ion. Sebaliknya, tingkat energi luar (orbital atom) dari atom logam tumpang tindih. Mereka mirip dengan ikatan kovalen. Tidak semua logam menunjukkan ikatan logam. Misalnya, ion merkuri (Hg²⁺
₂ ) membentuk ikatan logam-logam kovalen.

Paduan adalah larutan logam. Sebagian besar paduan mengkilap seperti logam murni.

Ikatan logam ditemukan pada logam seperti seng.

Halaman terkait

Pertanyaan dan Jawaban

T: Apa yang dimaksud dengan ikatan logam?

J: Ikatan logam adalah pembagian banyak elektron lepas di antara banyak ion positif, dengan elektron yang bertindak sebagai "lem" yang memberikan struktur tertentu pada suatu zat. Ini berbeda dari ikatan kovalen atau ionik.

T: Mengapa logam memiliki energi ionisasi yang rendah?

J: Logam memiliki energi ionisasi yang rendah karena elektron valensinya dapat terdelokalisasi di seluruh logam, yang berarti bahwa elektron tersebut tidak terikat pada inti logam tertentu, tetapi dapat bergerak bebas di seluruh struktur kristal untuk membentuk "lautan" elektron.

T: Bagaimana ikatan logam menyebabkan sifat tertentu pada logam?

J: Ikatan logam menyebabkan banyak sifat logam, seperti kekuatan, keuletan, keuletan, kilau, dan konduksi panas dan listrik. Hal ini karena elektron bergerak bebas, memungkinkan konduktivitas listrik dan transfer energi yang cepat melaluinya, sehingga menghasilkan arus listrik.

T: Jenis ikatan apa yang tidak ada pada semua logam?

J: Tidak semua logam memiliki ikatan logam; sebagai contoh, ion merkuri (Hg2+2) membentuk ikatan logam-logam kovalen.

T: Apa yang dimaksud dengan paduan logam?

J: Paduan adalah larutan logam yang sering kali memiliki sifat yang serupa dengan logam murni, misalnya, kilau.

T: Bagaimana grafit menghantarkan listrik jika bukan logam?

J: Grafit menghantarkan listrik meskipun bukan logam, karena, seperti beberapa non-logam lainnya, grafit memiliki elektron bebas yang memungkinkannya menghantarkan listrik.

T: Apakah ada non-logam lain selain grafit yang dapat menghantarkan listrik?

J: Ya, bahkan sebagian senyawa ionik yang meleleh atau terlarut dalam air, memiliki ion bebas yang memungkinkannya menghantarkan listrik.