Ikatan Pi

Pengarang: Leandro Alegsa

18-05-2022

Dalam kimia, ikatan pi (ikatan π) adalah ikatan kimia kovalen di mana jalur orbital satu elektron bersilangan (tumpang tindih) dengan jalur elektron lainnya. Elektron-elektron memiliki jalur berbentuk lobus angka delapan (lihat gambar). Ada dua area tumpang tindih karena jalurnya tumpang tindih pada kedua lobus. Hanya satu dari bidang nodal orbital yang melewati kedua inti yang terlibat.

Huruf Yunani π dalam nama mereka mengacu pada orbital p. Simetri orbital dari ikatan pi terlihat sama dengan orbital p ketika dilihat ke bawah sumbu ikatan. Orbital p biasanya memiliki ikatan semacam ini. Orbital D juga diasumsikan menggunakan ikatan pi tetapi ini belum tentu apa yang terjadi dalam kenyataan. Ide ikatan orbital d cocok dengan teori hipervalensi.

Ikatan pi biasanya lebih lemah dari ikatan sigma. Mekanika kuantum mengatakan ini karena jalur orbitalnya paralel sehingga ada lebih sedikit tumpang tindih antara orbital-p.

Ikatan Pi terjadi ketika dua orbital atom bersentuhan melalui dua area tumpang tindih. Ikatan pi adalah ikatan yang lebih menyebar daripada ikatan sigma. Elektron dalam ikatan pi kadang-kadang disebut elektron pi. Fragmen molekul yang bergabung dengan ikatan pi tidak dapat berotasi tentang ikatan itu tanpa memutus ikatan pi. Rotasi menghancurkan jalur paralel dari dua orbital p.

Elektron atom dan orbital molekul, menunjukkan ikatan pi di kanan bawah gambar.

Beberapa ikatan

Atom-atom yang bergabung dengan ikatan rangkap dua memiliki satu ikatan sigma dan satu ikatan pi. Jika mereka bergabung dengan ikatan rangkap tiga, mereka memiliki satu ikatan sigma dan dua ikatan pi.

Ikatan pi lebih lemah daripada ikatan sigma, tetapi kombinasi ikatan pi dan sigma lebih kuat daripada ikatan itu sendiri. Kekuatan ekstra dari ikatan berganda versus ikatan tunggal (ikatan sigma) ditunjukkan dalam banyak cara. Yang paling jelas adalah kontraksi dalam panjang ikatan. Misalnya dalam kimia organik, panjang ikatan karbon-karbon dalam etana (154 pm), dalam etilena (134 pm) dan dalam asetilena (120 pm). Lebih banyak ikatan membuat ikatan total lebih pendek dan lebih kuat. Konfigurasi elektronik didasarkan pada S, P, D, dan f -Block. S memiliki 2 elektron P memiliki 6 elektron D memiliki 10 elektron F memiliki 14 elektron


etana	etilena	asetilena

Kasus khusus

Ikatan Pi tidak harus bergabung dengan sepasang atom yang juga berikatan sigma.

Dalam kompleks logam tertentu, interaksi pi antara atom logam dan orbital antibonding alkena dan alkena pi membentuk ikatan pi.

Dalam beberapa kasus ikatan rangkap antara dua atom, tidak ada ikatan sigma sama sekali, hanya ikatan pi. Contohnya termasuk diiron heksakarbonil (Fe₂ (CO)₆ ), dikarbon (C₂ ) dan borane B₂ H₂ . Dalam senyawa-senyawa ini ikatan pusat hanya memiliki ikatan pi. Untuk mendapatkan tumpang tindih orbital yang paling banyak, jarak ikatan jauh lebih pendek dari yang diharapkan.

Pertanyaan dan Jawaban

T: Apa yang dimaksud dengan ikatan pi dalam kimia?

J: Ikatan pi adalah ikatan kimia kovalen di mana jalur orbital satu elektron bersilangan dengan jalur elektron lainnya, menciptakan dua area tumpang tindih karena jalurnya tumpang tindih pada kedua lobus.

T: Apa huruf Yunani yang dirujuk dalam nama mereka?

J: Huruf Yunani yang dirujuk dalam nama mereka adalah π dan mengacu pada orbital p.

T: Apa simetri orbital dari ikatan pi?

J: Simetri orbital dari ikatan pi terlihat sama dengan orbital p jika dilihat pada sumbu ikatan karena orbital p biasanya memiliki ikatan semacam ini.

T: Mengapa ikatan pi biasanya lebih lemah daripada ikatan sigma?

J: Ikatan pi biasanya lebih lemah daripada ikatan sigma karena menurut mekanika kuantum, jalur orbital sejajar, sehingga tumpang tindih antara orbital p jauh lebih sedikit.

T: Kapan ikatan pi terjadi?

J: Ikatan pi terjadi ketika dua orbital atom bersentuhan melalui dua area tumpang tindih.

T: Apa yang dimaksud dengan ikatan pi?

J: Ikatan pi adalah ikatan yang lebih menyebar daripada ikatan sigma.

T: Dapatkah fragmen molekul yang bergabung dengan ikatan pi berputar di sekitar ikatan tersebut tanpa memutus ikatan pi?

J: Tidak, fragmen molekul yang bergabung dengan ikatan pi tidak dapat berputar di sekitar ikatan tersebut tanpa memutus ikatan pi karena rotasi menghancurkan jalur paralel dari dua orbital p.