Elektronegativitas

Elektronegativitas Pauling

Pauling menyarankan gagasan elektronegativitas pada tahun 1932 untuk menjelaskan mengapa kekuatan ikatan kovalen antara dua atom yang berbeda (A-B) lebih kuat daripada rata-rata kekuatan ikatan kovalen A-A dan B-B. Teori ikatan valensinya mengatakan bahwa ikatan yang lebih kuat antara atom-atom yang berbeda ini disebabkan oleh efek ionik pada ikatan.

Perbedaan antara elektronegativitas atom A dan atom B adalah

χ A - χ B = ( e V ) - 1 / 2 E d ( A B ) - [ E d ( A A ) + E d ( B B ) ] / 2 {\displaystyle \chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-[E_{\rm {d}}({\rm {AA}}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})]/2}}}}

di mana energi disosiasi (yaitu, energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan antara atom), E_d , dari ikatan A-B, A-A dan B-B diberikan dalam elektronvolts, dan faktor (eV)^-½ ditambahkan untuk memastikan jawaban akhir tidak memiliki unit. Dengan rumus di atas, kita dapat menghitung perbedaan elekronegativitas antara hidrogen dan bromin menjadi 0,73. (energi disosiasi: H-Br, 3,79 eV; H-H, 4,52 eV; Br-Br, 2,00 eV)

Persamaan di atas hanya menghitung perbedaan keelektronegatifan antara dua elemen. Untuk membuat skala dari persamaan tersebut, titik referensi harus dipilih. Hidrogen dipilih sebagai titik referensi karena berikatan secara kovalen dengan banyak unsur. Keelektronegatifan hidrogen pertama kali ditetapkan pada 2,1, tetapi kemudian diubah menjadi 2,20. Hal lain yang perlu diketahui untuk membuat skala keelektronegatifan adalah unsur mana yang lebih elektronegatif daripada titik referensi, yaitu hidrogen. Hal ini sering dilakukan dengan apa yang disebut "intuisi kimiawi": dalam contoh di atas, hidrogen bromida (H-Br) larut dalam air dan pecah menjadi H ⁺kation dan Br ^-anion. Jadi, dapat diasumsikan bahwa bromin lebih elektronegatif daripada hidrogen.

Untuk menghitung keelektronegatifan Pauling untuk suatu unsur, diperlukan data tentang energi disosiasi dari setidaknya dua jenis ikatan kovalen yang dibuat oleh unsur tersebut. Pada tahun 1961, A. L. Allred memperbaiki data asli Pauling untuk memasukkan data termodinamika yang jauh lebih tersedia. Nilai elektronegativitas "Pauling yang direvisi" ini lebih sering digunakan.

Elektropositivitas adalah ukuran kemampuan unsur untuk menyumbangkan elektron, dan membentuk ion positif.

Terutama, ini adalah atribut logam. Logam-logam alkali memiliki satu elektron di kulit terluarnya dan mudah hilang. Logam-logam ini memiliki energi ionisasi yang rendah.