Elektronegativitas

Keelektronegatifan, simbol χ, adalah sifat kimia yang mengatakan seberapa baik atom dapat menarik elektron ke arah dirinya sendiri. Keelektronegatifan suatu atom dipengaruhi oleh nomor atom atom dan jarak antara elektron valensi atom (elektron terluar yang mengambil bagian dalam ikatan kimia) dan nukleusnya. Ini pertama kali diteorikan oleh Linus Pauling pada tahun 1932 sebagai bagian dari teori ikatan valensinya, dan terkait dengan sifat kimia lainnya. Umumnya, elektronegativitas meningkat dari kiri bawah ke kanan atas tabel periodik; ini dikenal sebagai tren periodik.

Ada banyak cara untuk menghitung keelektronegatifan suatu atom. Cara perhitungan yang paling umum adalah yang disarankan oleh Linus Pauling, dan memberikan skala Pauling relatif. Skala ini memberikan elemen jumlah (nilai) tanpa dimensi antara 0,7 hingga 3,98, dengan hidrogen berada pada 2,20.

Kebalikan dari elektronegativitas adalah elektropositivitas; ukuran seberapa baik atom memberikan elektron.

Cara menghitung elektronegativitas

Elektronegativitas Pauling

Pauling menyarankan gagasan elektronegativitas pada tahun 1932 untuk menjelaskan mengapa kekuatan ikatan kovalen antara dua atom yang berbeda (A-B) lebih kuat daripada rata-rata kekuatan ikatan kovalen A-A dan B-B. Teori ikatan valensinya mengatakan bahwa ikatan yang lebih kuat antara atom-atom yang berbeda ini disebabkan oleh efek ionik pada ikatan.

Perbedaan antara elektronegativitas atom A dan atom B adalah

χ A - χ B = ( e V ) - 1 / 2 E d ( A B ) - [ E d ( A A ) + E d ( B B ) ] / 2 {\displaystyle \chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-[E_{\rm {d}}({\rm {AA}}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})]/2}}}} $\chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-[E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})]/2}}$

di mana energi disosiasi (yaitu, energi yang dibutuhkan untuk memutuskan ikatan antara atom), E_d , dari ikatan A-B, A-A dan B-B diberikan dalam elektronvolts, dan faktor (eV)^-½ ditambahkan untuk memastikan jawaban akhir tidak memiliki unit. Dengan rumus di atas, kita dapat menghitung perbedaan elekronegativitas antara hidrogen dan bromin menjadi 0,73. (energi disosiasi: H-Br, 3,79 eV; H-H, 4,52 eV; Br-Br, 2,00 eV)

Persamaan di atas hanya menghitung perbedaan keelektronegatifan antara dua elemen. Untuk membuat skala dari persamaan tersebut, titik referensi harus dipilih. Hidrogen dipilih sebagai titik referensi karena berikatan secara kovalen dengan banyak unsur. Keelektronegatifan hidrogen pertama kali ditetapkan pada 2,1, tetapi kemudian diubah menjadi 2,20. Hal lain yang perlu diketahui untuk membuat skala keelektronegatifan adalah unsur mana yang lebih elektronegatif daripada titik referensi, yaitu hidrogen. Hal ini sering dilakukan dengan apa yang disebut "intuisi kimiawi": dalam contoh di atas, hidrogen bromida (H-Br) larut dalam air dan pecah menjadi H ⁺kation dan Br ^-anion. Jadi, dapat diasumsikan bahwa bromin lebih elektronegatif daripada hidrogen.

Untuk menghitung keelektronegatifan Pauling untuk suatu unsur, diperlukan data tentang energi disosiasi dari setidaknya dua jenis ikatan kovalen yang dibuat oleh unsur tersebut. Pada tahun 1961, A. L. Allred memperbaiki data asli Pauling untuk memasukkan data termodinamika yang jauh lebih tersedia. Nilai elektronegativitas "Pauling yang direvisi" ini lebih sering digunakan.

Elektropositivitas

Elektropositivitas adalah ukuran kemampuan unsur untuk menyumbangkan elektron, dan membentuk ion positif.

Terutama, ini adalah atribut logam. Logam-logam alkali memiliki satu elektron di kulit terluarnya dan mudah hilang. Logam-logam ini memiliki energi ionisasi yang rendah.

Pertanyaan dan Jawaban

T: Apa yang dimaksud dengan elektronegativitas?

J: Keelektronegatifan adalah sifat kimia yang mengukur seberapa baik sebuah atom dapat menarik elektron ke arahnya.

T: Apa yang mempengaruhi elektronegativitas suatu atom?

J: Keelektronegatifan suatu atom dipengaruhi oleh nomor atom dan jarak antara elektron valensi dan nukleusnya.

T: Siapa yang pertama kali mencetuskan konsep elektronegativitas?

J: Konsep elektronegativitas pertama kali diteorikan oleh Linus Pauling pada tahun 1932 sebagai bagian dari teori ikatan valensi.

T: Apa tren periodik elektronegativitas?

J: Tren periodik elektronegativitas adalah umumnya meningkat dari kiri bawah ke kanan atas tabel periodik.

T: Bagaimana cara menghitung elektronegativitas?

J: Ada banyak cara untuk menghitung elektronegativitas suatu atom, tetapi cara yang paling umum adalah cara yang disarankan oleh Linus Pauling, yang memberikan skala Pauling relatif.

T: Berapa kisaran nilai untuk skala Pauling relatif?

J: Skala Pauling relatif memberikan besaran (nilai) tak berdimensi pada elemen antara 0,7 dan 3,98, dengan hidrogen berada di angka 2,20.

T: Apa kebalikan dari keelektronegatifan?

J: Kebalikan dari keelektronegatifan adalah elektropositifitas, yang mengukur seberapa baik sebuah atom melepaskan elektron.