Untuk kesetimbangan kimia umum

α A + β B . . . ⇌ σ S + τ T . . . . {\displaystyle \alpha A + \beta B ... \rightleftharpoons \sigma S + \tau T ... } {\displaystyle \alpha A+\beta B...\rightleftharpoons \sigma S+\tau T...}

konstanta kesetimbangan dapat didefinisikan oleh

K = { S } σ { T } τ . . . . { A } α { B } β . . . {\displaystyle K={\frac {{\{S\}}^{\sigma }{\{T\}}^{\tau }...}{\{\{A\}}^{\alpha }{\{B\}}^{\beta }...}}}} {\displaystyle K={\frac {{\{S\}}^{\sigma }{\{T\}}^{\tau }...}{{\{A\}}^{\alpha }{\{B\}}^{\beta }...}}}

di mana {A} adalah aktivitas dari spesies kimia A, dll. (aktivitas adalah kuantitas tanpa dimensi). Adalah konvensional untuk menempatkan aktivitas produk dalam pembilang dan aktivitas reaktan dalam penyebut.

Untuk kesetimbangan dalam larutan, aktivitas adalah produk dari konsentrasi dan koefisien aktivitas. Kebanyakan ahli kimia menentukan konstanta kesetimbangan dalam larutan dengan kekuatan ionik yang tinggi. Dalam larutan berkekuatan tinggi, hasil bagi koefisien aktivitas berubah sangat sedikit. Jadi, konstanta kesetimbangan didefinisikan sebagai hasil bagi konsentrasi:

K c = [ S ] σ [ T ] τ . . . . [ A ] α [ B ] β . . . . {\displaystyle K_{c}={\frac {{[S]}^{\sigma }{[T]}^{\tau }...}{{{[A]}^{\alpha }{[B]}^{\beta }...}}}}} {\displaystyle K_{c}={\frac {{[S]}^{\sigma }{[T]}^{\tau }...}{{[A]}^{\alpha }{[B]}^{\beta }...}}}

Namun demikian, nilai Kc akan bergantung pada kekuatan ionik. (Tanda kurung siku berarti konsentrasi A, B dan seterusnya).

Ini adalah ide yang sederhana. Dalam kesetimbangan, atom dapat bergabung atau pecah karena reaksi dapat bekerja di kedua arah. Agar reaksi bekerja, semua bagian harus ada untuk digabungkan. Ini lebih mungkin terjadi jika reaktan memiliki konsentrasi yang lebih tinggi. Jadi, konsentrasi semua bagian yang diperlukan dikalikan bersama untuk mendapatkan probabilitas bahwa mereka akan berada di tempat yang sama untuk reaksi. (Jika reaksi membutuhkan dua molekul senyawa tertentu, maka konsentrasi senyawa itu dikuadratkan). Dengan cara lain, semua konsentrasi dari potongan-potongan yang diperlukan dikalikan bersama untuk mendapatkan probabilitas bahwa mereka akan berada di tempat yang sama untuk bereaksi dalam arah yang berlawanan. Rasio antara kedua angka tersebut mewakili seberapa populer setiap sisi reaksi ketika kesetimbangan tercapai. Konstanta kesetimbangan 1 berarti kedua sisi sama-sama populer. Ahli kimia melakukan eksperimen untuk mengukur konstanta kesetimbangan dari berbagai reaksi.